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Concetti fondamentali
Introduzione. Atomi, ioni, molecole. Interazioni fra atomi e molecole. Stati di aggregazione. Trasformazioni chimiche e fisiche

Stechiometria
Formule chimiche. Reazioni chimiche, legge di conservazione della massa. Principali reazioni chimiche. Massa atomica e molecolare. La mole. Concentrazione di una soluzione. Unità di misura.

Proprietà dei gas
Temperatura e pressione.Gas ideali: equazione dei gas ideali, legge di Dalton delle pressioni parziali, modello cinetico, distribuzione di Maxwell- Boltsman delle velocità, la legge di Graham. Gas reali: fattore di compressione ed equazioen di Van der Waals.

Struttura atomica
Introduzione. Modelli atomici. Modello di Bohr. Quantizzazione dell'energia: effetto fotoelettrico, spettri atomici di emissione . Dualismo onda-particella. Modello quanto-meccanico. Orbitali atomici. Principio di Aufbau e configurazione elettronica degli elementi. Tavola periodica e proprietà periodiche: energia di ionizazzione, raggio atomico.

Legami chimici
Teoria di Lewis. Legame ionico.Legame covalente. Legami covalenti polari. Affinità elettronica. Carica formale, carica parziale e numero di osidazione .Il modell VSEPR e la geometria molecolre. Polarità delle molecole. Teoria del legame di valenza. Cenni alla teoria degli orbitali molecolari.

Termodinamica chimica
Primo e secondo principio della termodinamica. La calorimetria: capacità termica e calore specifico. Proprietà di stato. Entalpia. Entalpia standard di reazione . Legge di Hess.

Forze di coesione e diagrammi di stato
Forze intermolecolari:Van der Walls, legami a idrogeno. Cambiamenti di fase. Temperature di fuzione e forze intermolecolari. Diagrammi di fase. Proprietà dei solidi e dei liquidi. Tensione superficiale, viscosità, tensione di vapore. Solubilità Soluzioni elettronitiche. Proprietà colligative e legge di Roult.

Cinetica ed equilibrio chimico
Velocià di reazione e teoria delle collisioni. Costante di equilibrio in fase gassosa e in soluzione. Quoziente di reazione. Principio di Le Chatelier.

Acidi e basi
Definizioni di Arrhenius and Bronsted-Lowry di acidi e basi. Forza di acidi e basi. Grado di dissociazione. Relazione proprietà struttura. Acidi poliprotici. pH e indicatori. Idrolisi salina. Soluzioni tampone

Electrochemistry
Reazioni redox. Cella voltaica e pila Daniell. Potenziali elettrochimici. Serie elettrochimica. Potenziali standard della cella. Equazione del Nerst. Esempi. Corrosione. Celle elttrolitica. Leggi di Faraday.

Elementi di chimica nucleare
stabilità dei nuclei. Esempi di decadimento. Datzione con C14. Fissione nucleare. Esempi di applicazioni.

Carbonio e cenni di chimica organica
Concetti di base. Idrocarburi e principali gruppi funzionali.